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pH は、水の解離と酸塩基反応の平衡に影響を与えるため、温度とともに変化します。 pHと温度の関係を解説 pH は溶液の酸性またはアルカリ性の尺度であり、範囲は 0 ～ 14 です。pH 7 は中性とみなされ、7 未満の値は酸性、7 を超える値はアルカリ性です。溶液の pH は、温度などのさまざまな要因の影響を受ける可能性があります。この記事では、pH と温度の関係と、なぜ pH が温度によって変化するのかを探っていきます。 pH に関しては、温度は溶液の酸性またはアルカリ性を決定する上で重要な役割を果たします。温度が上昇すると、溶液中のイオンの解離に対する温度の影響により、溶液の pH が変化することがあります。この現象は、pH の温度依存性として知られています。 pH が温度とともに変化する理由の 1 つは、弱酸と弱塩基の解離に対する温度の影響です。たとえば、弱酸を含む溶液では、温度が上昇すると酸分子の解離が増加し、その結果、水素イオン (H+) の濃度が高くなり、pH が低下します。逆に、温度が低下すると酸分子の解離が減少し、その結果水素イオン濃度が低下し、pH が上昇する可能性があります。 同様に、弱塩基を含む溶液では、温度の上昇により塩基分子の解離が増加し、その結果、水酸化物イオン (OH-) の濃度が高くなり、pH が上昇します。一方、温度の低下はベース分子の解離の減少につながり、その結果、水酸化物イオンの濃度が低下し、pH が低下する可能性があります。 pH が温度によって変化するもう 1 つの理由は、水のイオン積に対する温度の影響です。水のイオン積 Kw は、特定の温度では一定の値です。しかし、温度が変化すると、Kw の値も変化し、溶液中の水素イオンと水酸化物イオンの濃度が変化し、その結果、pH が変化します。 さらに、溶解度に対する温度の影響水中のガスも溶液の pH に影響を与える可能性があります。温度が上昇すると、水へのガスの溶解度が低下し、二酸化炭素などの溶存ガスの濃度が減少します。これにより、溶液の pH を下げる原因となる炭酸の生成が減少する可能性があります。 楽器の型式 FET-8920 測定範囲 瞬時流量 (0~2000)m3/h 積算流量…